summaryrefslogtreecommitdiffstats
path: root/kem/test.md
diff options
context:
space:
mode:
Diffstat (limited to 'kem/test.md')
-rw-r--r--kem/test.md25
1 files changed, 23 insertions, 2 deletions
diff --git a/kem/test.md b/kem/test.md
index a4b010e..c802e5c 100644
--- a/kem/test.md
+++ b/kem/test.md
@@ -6,7 +6,9 @@ Elektrokemija
* Napetostna vrsta:
- Na začetku so dobri reducenti - predvsem kovine, na koncu dobri oksidanti - predvsem nekovine
- Kovine pred vodikom se raztapljajo v kislinah, povine za vodikom pa ne - so žlahtne
- - Močnejši oksidant ima večjo elektronegativnost
+ - Močnejši oksidant ima večjo elektronegativnost, je bolj na desni
+ - Boljši oksidant mora biti v ionski obliki, da poteče reakcija
+ + Pri reakciji med halogeni pa mora biti v ionski obliki halogen, ki je nižje v PSE
- Polčlen z nižjim potencialom bo prevzel vlogo anode, na njem bo potekala oksidacija.
* Elektrokemijski člen: galvanski/voltaični člen
- Standardna vodikova elektroda: H2 1 atm, 1 M H3O+, 0 volt, 2H+ + 2e- => H2
@@ -21,6 +23,14 @@ Elektrokemija
- SHE je 0 voltov. Če ima drugi polčlen večji potencial glede na SHE, na njem poteka redukcija, SHE pa je anoda. V nasprotnem primeru SHE deluje kot katoda, na drugem polčlenu pa poteka oksidacija.
- Napetost člena je seštevek redukcijskega potenciala katode in oksidacijskega potenciala anode.
+## Elektroliza
+
+* Tu pa katodo prisilimo na nižjo napetost od anode in obrnemo reakcijo. Še vedno bo na katodi redukcija, na anodi pa oksidacija.
+* Na anodi bo pogosto nastajal plin, tam anioni oddajajo elektrone, na katodi pa kationi sprejemajo elektrone - obe snovi gresta v elementarno stanje.
+* Elektroliza vode: oksidacija: O 2- => O2 + 4e-; redukcija: 2H+ + 2e- => H2
+* Količina snovi, izločene pri elektrolizi:
+ - Q = It = Fzn, kjer je z število e-
+
## Redukcijsko-oksidacijske reakcije
* Razlika med številom elektronov in protonov je oksidacijsko stanje. Izračun: protoni-elektroni.
@@ -28,10 +38,17 @@ Elektrokemija
* Oddajanje elektrona je oksidacija, sprejemanje pa redukcija (oksidacijsko število se reducira).
* Reducent reducira sprejemnika - sprejemnik sprejme el. Sebe reducent oksidira - odda elektron.
+### Oksidacijska števila
+
+* So po večini zgolj magija in religija - predstavljamo si, da je neka zvrst v celoti v ionski povezavi
+* Prva skupina ima +1, druga ima +2, tretja +3, kisik ima -2, fluor -1 (je najbolj elektronegativen), kisik, razen kadar ne, pogosto -2, halogeni elementi, poleg flora, so, razen v zvezi z O, N ali drugimi halogenimi, -1.
+* Pač veš, da je SO4 vedno -2. O fak kemija je tak ~~~~
+* Pač veš, da je CN vedno -1.
+
Koordinacijske spojine
======================
-* Centralni ion/atom in ligandi, koordinacijsko število je število ligandov.
+* Centralni ion/atom in ligandi, **koordinacijsko število je število ligandov**.
* Enovezni ligandi in njihova imena:
- **F-**: fluorido, **Cl-**: klorido, **Br-**: bromido, **I-**: jodido, **OH-**: hidroksido, **CN-**: cianido, **H2O**: akva, **NH3**: amin, **C6H6**: benzen, **NO**: nitrozil, **CO**: karbonil
* Koordinacijska vez nastane tako, da ligandi svoje elektrone donirajo centralnemu ionu/atomu.
@@ -48,6 +65,7 @@ Koordinacijske spojine
- negativno nabita zvrst: [CuCl4]2-: tetrakloridokupratni(II) ion (ali 2+)
- K4[Fe(CN)6]: kalijev heksacianidoferat(II)
- [CoCl(NH3)5]Cl: pentaaminkloridokobaltov(II) klorid
+* koordinacijski ion je samo zadevica (no prav, recimo temu *zvrst*) v oglatih oklepajih
Organska kemija
===============
@@ -62,12 +80,15 @@ Organska kemija
- Hundovo pravilo: elektroni zasedajo energijsko enakovredne orbitale posamično. px2 py1 je napačna razporeditev
- vez je prekrivanje orbital: čelno: sigma, bočno: pi. dvojna vez: pi in sigma, 3: pi, pi, sigma
- enojna vez: sp3 hibridizacija, dvojna vez: sp2 hibridizacija, trojna vez: sp hibridizacija
+ - koti pri hibridizaciji: enojna vez: 109,5, planarna-dvojna vez: 120, trojna vez: 180
## Nomenklatura
* Števniki: 1: met, 2: et, 3: prop, 4: but, 5: pent, 6: heks, 7: hept, 8: okt, 9: non, 10: dek
* enojna vez: alk**an**, dvojna: alk**en**, trojna alk**in**
* stranske verige sortiramo po abecedi, pozicijske številke pa naj bodo čim nižje
+* poskrbimo, da je dvojna/trojna vez vselej na glavni verigi, drugače dobimo etilene, ...
+ - prav tako naj ima dvojna/trojna vez prednost glede majhnih števil - štejemo iz strani z njo
* radikal ima končnico -il. pri sortiranju po abecedi ne štejemo števnika (dimetil => metil)
* Števnost C atomov: primarni: CH3, sekundarni: CH2, terciarni: CH, kvartarni C (ostale vezi obdane s C)
* Ciklični pred osnovni obroč dobijo predpono ciklo-: metil[ciklobutan](http://instagram.com/ciklobutan)